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1，学区还是学区啊

问号妈说的有道理啊，路上的时间算下来是不得了的，进军市区小房
是啊，就怕花钱买了学区的小二房，最后没用，还不如住郊区的大三房
奥数、英语、语文这3科最重要，另外，我们大多是希望宝宝能有些自己的爱好：各种乐器、各种球类、舞蹈、绘画、书法、武术、围棋、象棋、国际象棋、桥牌、游泳、机器人(其实就是乐高积木)等等，全学那是根本不可能，但是通常总也要学几样。你按自己家的远期目标(虽然不知道宝宝大了会喜欢啥，但大概率是跟父母的爱好差不多)。你搜搜一下这里爸爸妈妈的口碑(个人觉得某度的广告味道太重)，自己在地图上比划比划只考虑补习机构，公认是徐汇附近最好，这也许是为啥很多徐汇二流的学区房价格堪比其他区一流学区的原因之一吧普陀和虹口我不熟的，闸北看奥数肯定是在闸北实验附近，闸北实验的N多奥数牛师，即使在全市来比较，肯定也算得上一流的水准。
问号妈，你觉得虹口 和闸北 普陀 其实就是我上面说的几个地方啦，哪里的总体水平稍好啊，
浦东现在还有不少好的公办是收只有房产证的孩子的，比如浦明师范、二中心等，这些学校在千帆老师的评级中也算得上是一流尾、二流头的档次了。至于其他的二流学校，大部分只要有产证现在入学还是都没问题的。具体可咨询学校，最好亲自去当面问，电话里看运气了，有的接电话的老师很Nice，有的态度很不耐烦。但是你家宝宝太小了，2019年时情况会是啥样，谁也无法保证。就是你现在去问学校，学校也只肯告诉你2013年只有产证可否入学，能够透露2014年行不行的学校都是不多的。
问号妈妈分析的很历害，今天学到了很多啊

学区还是学区啊

2，2016年外地研究生在合肥工作没有集体户口怎样落户

一般情况下，外地研究生可有几种落户方式：工作满3年，社保满2年的可以申请非农户口；在合肥市就业的高校毕业生，可凭《全国普通高等学校本专科毕业生就业通知书(报到证)》将户口迁至就(创)业地，登记为非农常住户口；条件优秀的研究生也可申请高层次人才凭证明获得户口；购房落户。　　扩展：合肥落户政策详解　　落户条件（满足其一即可）：　　工作满3年、交满2年社保　　根据《意见》，在合肥市辖区内有合法稳定职业连续满3年，有合法稳定住所(含租赁)，同时按照规定参加社会保险达2年，本人及其共同居住生活的配偶、未婚子女，可申请在就业地登记为非农常住户口。租赁房屋的，则登记为非农单位集体户。　　巢湖市区、四县政府驻地镇工作1年　　在巢湖市区、长丰、肥东、肥西、庐江政府驻地镇有合法稳定职业满1年并有合法稳定住所(含租赁)的人员，同时按照规定参加社会保险达1年，本人及其共同居住生活的配偶、未婚子女，可申请在就业地登记为非农常住户口。　　高层次人才凭证明可获户口　　在合肥市就业人员中，高层次创新创业人才凭《合肥市高层次创新创业人才服务证》，在省级以上体育运动比赛、职业技能竞赛活动中取得成绩前三名的人员凭获奖证书，其他优秀人才凭市人才办认定的证明材料，本人及其共同居住生活的配偶、未婚子女，可申请在就业地登记为非农常住户口。　　高校毕业生凭报到证来肥落户　　在合肥市就业的高校毕业生，可凭《全国普通高等学校本专科毕业生就业通知书(报到证)》将户口迁至就(创)业地，登记为非农常住户口。具有中级以上职业资格或者中等职业学校毕业，与用人单位签订劳动合同并参加社会保险达到1年的就业人员以及获得设区市市级以上劳动模范、先进工作者称号的就业人员，本人及其共同居住生活的配偶、未婚子女，可申请在就业地登记为非农常住户口。　　购房落户　　凡在合肥市购买成套住房(必须单独拥有厨房、卫生间)，准予其本人及其直系亲属落户。其中购买新房的，凭《房屋产权证明》、购房发票、迁入人的户籍证明申报入户；购买按揭房的，凭《房屋产权证明》、银行出具的贷款证明、迁入人的户籍证明申报入户；购买二手房的，凭房屋中介部门出具的纳税票据、《房屋产权证明》、迁入人的户籍证明进行申报。迁入人为房主直系亲属的，还要提供迁入人与房主的关系证明。凡在合肥市购买其他用途的商品房(如门面房、厂房等)，资金达到20万元以上，且有合法固定住所者，准予其本人及其直系亲属落户。可凭《房屋产权证明》、购房发票、在合肥市有合法固定住所的证明以及迁入人的户籍证明进行申报。迁入人为房主直系亲属的，还要提供迁入人与房主的关系证明。
同问，请问你办好户口了吗，档案是否需要先转到合肥的人才市场？个人申请应该没那么麻烦，随便填下就好了，据我了解准迁证需要20个工作日才能办下来

2016年外地研究生在合肥工作没有集体户口怎样落户

3，买房要注意的问题

当你看到你喜欢的二手房，对地点，房型，面积，房屋年代，楼层，小区环境，物业管理等都满意，以及合适的价格时，准备购买首先要核实房产证和卖方的信息，比如房产证，土地证一定要看到原件，核实地点，面积和房屋年代，房屋是否有抵押和贷款等，保证是可以买卖的，有产权的房子。里面的房主和你交易的是同一人，验房主身份证，如果有配偶，要配偶同意卖。如有中介，参考以下步骤1、买卖双方在经纪人的协调下，达成基本的价格、付款、物业交割等意向，决定见面细谈； 2、买方准备定金1-2万、本人身份证明；卖方产权人（含共有权人）准备好产权证、土地证、产权人身份证；（如卖方房产有抵押情况，需要带上原向银行借款的合同及相关材料，以备经纪人查询并给出还款建议。）； 3、买卖双方约定时间到中介公司见面，协商签定买卖合同具体事宜； 4、在经纪公司见面协商买卖事宜（合同签定是最重要的，所有的承诺都不要轻易相信，特别是卖方和经纪人的口头承诺不要随便相信，应该要求写进合同。）； 5、买方应要求经纪人严格审查卖方的权属证明，身份证明、同时要求卖方明确房屋的建筑年代并可写进合同；卖方应要求经纪人将买方的付款方式明确在书面合同上（一般商业贷款的方式，下款时间在买方产权证办好后3-5个工作日就可以完成，不要相信经纪人说的贷款要10个工作日左右时间，除省市行公积金贷款需要20个工作日左右才下款外。推荐大家接受中介公司提出的交易过程中将资金托管在房产局资金监管处的要求，特殊情况除外。）； 6、签定三方买卖合同（一般情况下中介都会有格式合同提供，考虑到每套房子都有其特殊的交易状况，提醒大家要把前面协商的具体事项写进合同，同时还应就房屋的户口迁移时间、有线电视、装修、其他附属设施及车位、车棚、地下室等条款签进合同），留下的家电要写清品牌型号，防止偷梁换柱； 7、卖方在签完合同时手里应持有买卖合同、定金、中介公司开出的收件单；买房手里应持有买卖合同、买方的定金收条、中介公司开出的中介费发票（不建议在签定合同时就缴清中介费），中介费最好分3次付，不要一次付清，付款时间写在合同内，分别为签完合同交三分之一，过户结束交三分之一，拿到房子所有项目结清交三分之一； 8、卖方将房屋的抵押解除（如果合同中约定由买卖双方协力解押的话，买房的资金不要直接交给卖房，而应三方一同到银行将此款打进卖方的还款帐户，最好事前约定当天就可以完成注销抵押时再办理。）； 9、约定申请产权过户时间，中介在网上打印存量房交易申请书,三方一同到房地产交易市场办理过户手续（卖方产权人必须全部到场，并带着身份证原件；买方带身份证原件、首付款及贷款材料。）； 10、办理完首付款交付给卖方或者是托管在交易市场手续后，三方一同到柜台申请测绘并登记过户手续（交易收件单一般交由经纪人保管，此时缴清中介费或缴大半中介费是合适的时间）； 11、三方一同到银行或者担保公司办理买方的贷款资格预审手续； 12、买卖交易审核10天后，三方一同到交易市场，买卖双方交纳各自税费后领取新证，并将新证及相关材料送银行或者担保公司办理下款手续（如果首款是托管在交易市场的，此时可以由卖方取出了，而尾期房款一般此后3-5天可以到达。）； 13、卖方应在尾款交付前将房内户口，水电物业等费用结清，其中尾款包括迁户口押金，不少于总房价的5%，特别是买学区房，小心卖方不迁户口； 14、银行贷款下达后，三方应先验收交割物业无误再去银行或者担保公司领取下款存折、还款存折，卖方拿到全部房款，买方接受所有物业后宣告交易完成（一般情况下，此时视为中介服务的完毕时间。）； 15、买方过30天左右时间后去银行或者担保公司领取自己的产权证、土地证及贷款抵押合同等材料；

买房要注意的问题

4，存款百万如何理财

如何理财一直是一个大家都很关注的话题。等我一个字一个字的敲给你。以下文字绝非复制。理财是一门严谨的学科，犹如中医一般，需要望闻问切才能提供最佳理财方案，在理财咨询中，您需要提供收入，支出，资产（车子 房子 股票 基金 保险等），负债以及理财目标等，专业的理财规划师才会给你提供合适的解决方案。在线理财：188895567一般而言，首先，最基础的理财方式是首先要学会记账，通过记账来发现自己的收入与支出的合理及不合理的项目，进而可以开源节流。其次是保险的保障，保险在理财中的作用的非常大的，哪怕你赚了50万，100万，如果没有保险的保障，也有可能一夜之间回到解放前。所以，拥有一定的保障是必须的，建议先从保障型保险开始，比如意外保险和健康保险。再次，现金流的准备，根据专家的建议以及光禹理财公司的客户群来发现，一般需要储蓄3-6个月的生活总开支来应付比如突如其来的意外，疾病，或者暂时性的失业而导致没有收入来源。比如我的月消费是3000，那我应该留多少备用现金？一般来说3000X3=9000元，3000X6=18000元，则建议保留1万5左右的活期存款。关于定存 国债和黄金。定期存款的收益真的很低，放在银行里一天就贬值一天。债券的收益率其实并不高，属于保值类的工具，有一些就好。而黄金，除非你是专业的炒家或者是有百万以上资产，否则不建议资产低的人去持有黄金来保值。关于基金定投，是要高风险高收益还是稳健保本有收益。前一种买股票型基金，后一种买债券型或货币型基金。确定了基金种类后，选择基金可以根据基金业绩、基金经理、基金规模、基金投资方向偏好、基金收费标准等来选择。基金业绩网上都有排名。稳健一点的股票型基金可以选择指数型或者ETF. 定投最好选择后端付费，同样标的的指数基金就要选择管理费、托管费低的。恕不做具体推荐，鞋好不好穿只有脚知道。一般而言，开放式基金的投资方式有两种，单笔投资和定期定额。所谓基金“定额定投”指的是投资者在每月固定的时间（如每月10日）以固定的金额（如1000元）投资到指定的开放式基金中，类似于银行的零存整取方式。 由于基金“定额定投”起点低、方式简单，所以它也被称为“小额投资计划”或“懒人理财”。 基金定期定额投资具有类似长期储蓄的特点，能积少成多，平摊投资成本，降低整体风险。它有自动逢低加码，逢高减码的功能，无论市场价格如何变化总能获得一个比较低的平均成本， 因此定期定额投资可抹平基金净值的高峰和低谷，消除市场的波动性。只要选择的基金有整体增长，投资人就会获得一个相对平均的收益，不必再为入市的择时问题而苦恼。关于股票。股票是可以获得高收益的，也是收益性产品中不可缺少的理财工具之一。但是，一般而言，在股市里能够赚到钱的只有四种人，1 机构投资者，2 职业操盘手，3 多年的资深股民，4 学会借助别人力量的人。此外，如果能够赚钱，仅仅是因为运气，如果前边的三种赚钱的人你做不到，不妨做第四种，学会借助别人力量的人。借助光禹理财优秀的操盘手的力量，更轻松的从股市中赚到钱。
先考虑的当然是房子车子和保险，像你这种情况房、车、保险应该都有了就可以做其它投资了。我是做期货理财的，有兴趣的话可以聊一下。 是不是跟我合作都没关系，至少我是金融业的可以给你点参考意见，但凡私人信息肯定保密。
借我一点 我想开个公司 还款期限5年 写借条 公正 都行我已经傻了，等着天上掉黄金啊。但是说句实话，很有风险很刺激的事情不要去做。因为跌倒了很难在起来，拿着钱去旅游吧。
目前陈先生的女儿仅1岁，投保费用较低廉，如国内就读本科和研究生，考虑通胀等因素，费用应在10万元以上，如投保10万保额，年缴约0.9万元。如陈先生家庭按照计划再添一个宝宝，可同样投保10万保额的少儿险，年缴约0.9万元。综上，陈先生家庭年保障类保险支出约8万元，均为10年缴，约占家庭收入的16%。陈先生家庭每年负担6万元的贷款，与保险合计14万元，占家庭收入的29%，未超过家庭收入的50%，比较合理，不会对家庭造成负担。 储蓄型保险+基金定投存教育费 理财目标 为孩子准备教育金，打算明年再要一个宝宝。 除了为孩子购买储蓄教育金类保险准备教育金外，还可通过每月定投基金类产品来丰富家庭的投资品种，提高投资组合的收益率，同时通过强制储蓄为孩子积累教育金。 陈先生家庭每月可结余2.5万元，建议可每月投入0.5万元进行基金定投，年投入6万元，占家庭结余的20%。以基金定投的方式参与市场，在强制储蓄的同时可以分享资本市场成长带来的收益，还可平滑市场波动带来的中短期风险，实现资产的保值增值。在基金选择方面，建议投资于风格比较稳健的优质平衡型基金，重点关注基金的长期表现及基本面的信息。 在教育金的准备方面，一定要注意专款专用，不应因其他需要而随意挪动该部分资金，因此储蓄型保险及基金定投是合适的选择。 投资债券型基金提高收益 理财目标 明年换车，价值在50万元左右。 除日常支出外，建议每个家庭都应提取一部分资金作为应急备用金。备用金最好为家庭平均3个月收入，建议陈先生家可提取10万资金作为家庭应急准备金。该部分资金建议买入货币基金或灵活类银行理财来提高收益率。 陈先生家庭存款为200万元，鉴于目前银行定期存款利率下行，建议可通过投资债券型基金的方式来提高投资收益率，持有期限建议1年左右。债券型基金属于固定收益类产品，风险等级高于货币型基金与固定收益类银行理财产品，低于混合型与股票型基金，是家庭稳健投资的良好选择。目前股票市场尚处于调整期，尽管市场估值较低，存在一定机会，但趋势并不明显，同时缺乏系统性上涨的动力，陈先生家庭已持有100万元的股票，占家庭资产比例约30%，对于稳健型的家庭来说不建议进一步参与。 陈先生家庭计划一年后购置价格50万元的汽车，在1年左右的时间通过投资债券型基金可以获得5.5%-7.5%的收益，同时原汽车可通过置换获得一定减免，可以满足换车的需求。 贷款与否可比较投资回报率 理财目标 打算五年后更换一套400万元左右的学区房。 五年后，陈先生的女儿刚好6岁，面临着上小学的问题，购买学区房可以为孩子提供更好的教育机会，并且降低相关的交通生活支出。 陈先生的原房产价值约180万元，5年后贷款尚余40万元。根据目前北京房地产方面的政策，家庭购买第二套住房会受到一定的限制，并且面临着贷款利率上浮，建议陈先生在家庭生活不受到巨大影响的情况下，可提前还清原住房的贷款，将房产出售，并买入价格400万元左右的新房，其中房产出售的净收入为140万元。 根据陈先生家庭的情况，考虑当时的贷款利率，如贷款利率大幅高于金融资产的投资回报率，建议可以全款买房，其余资金可用于装修和再投资。
银行都是执行中国人民银行统一制定的利率，在哪家银行存款，利率都是一样的。 越长利息越高，提前终止减少利息。如果有可能要提前使用部分资金，又想要高利息，不妨分批分段存入：如每月存一笔定期一年的，一年后就每月有钱可取，利息是一年定期的比零存整取高。依此类推。可以考虑各银行理财产品，时间短，利率比银行同期利率要高，但多是五万起点，不能提前终止。也可以购买国债.风险和收益是成正比的要想高收益，可以买股票或买基金 买股票需要你对股票市场有所了解，并根据银行账号（设定为三方存款）到证券公司开户，开户最低限由证券公司定，一般为5000元.可开通网上交易。持有股票相当于持有一份上市公司的资产，因此价格随公司业绩和股票的供需变化基金有开放式和封闭式两种，开放式基金可以直接在基金公司网站（需开通网银）或通过各个银行购买。封闭式基金必须开通股票帐户，象买卖股票一样购买。 开放式基金有货币型、债券型、保本型和股票型几种。货币型基金无申购赎回费，收益相当于半年到一年期存款，可以随时赎回，不会亏本。债券型基金申购和赎回费比较低，收益一般大于货币型，但也有亏损的风险，亏损不会很大。股票型基金申购和赎回费最高，基金资产是股票，股市下跌时基金就有亏损的风险，但如果股市上涨，就有收益。
个人如何投资理财 子女教育期目标：子女上学到子女就业之前 家庭成熟期目标：子女就业到子女结婚之前 退休前期目标：退休以前 退休以后目标：退休以后个人理财目标的制定： (1)要适合自身的条件(自己所处的社会地位、经济状况、日常收入、家庭、子女等)。 (2)要符合自己人生各个阶段的要求。 (3)要长、中、短期目标相结合。 (4)个人理财目标的内容：时间明确、数字具体 (5)个人理财目标的修正：个人理财目标制定好后，不是就一成不变了的，而应根据实施的情况、具体的环境背景，适时地作相应的调整，以达到最切合自身实际的要求。最好每隔一段时间(如一年)，对自己原来所制定的理财目标进行一次修正。 (6)如何具体制定个人理财目标：根据每个人自身条件和不同的人生经历，合理制定短、中、长期理财目标。四、理财计划分析1、什么是个人理财计划：个人理财计划就是当个人理财目标制定好后，应根据目标制定相应的个人理财计划和实施步骤。 个人理财计划即是理财目标的细划、理财投资步骤的落实。2、个人理财计划的制定：为达到个人理财的目标，在理财计划中，要明确各个理财投资步骤和投资工具。 (1)在个人理财投资计划中，可以是只有一个投资步骤、用一种投资工具：理财投资开始>(就一种投资工具)>实现目标 (2)也可以有几个投资步骤、用几种投资工具：理财投资开始>(第1种工具)>(第2种工具)>(第3种工具)>(第4种工具)>实现目标 (3)也可以同时有几个投资步骤、用几种投资工具： 理财投资开始>(第1种工具)>(第2种工具)>(第4种工具)>(第7种工具)>实现目标 (第3种工具)>(第5种工具)>(第8种工具)>实现目标 (第6种工具)>(第9种工具)>实现目标，只有准确地判断投资理财环境，才有可能较好地使用投资理财工具，投资理财是一门综合性较强的实用科学。3、个人理财计划的实施：对于每一个理财投资步骤都去认真地实施，不要轻易地终止或改变。 4、个人理财计划的修改：根据理财计划实施情况、理财目标的实际性、自身条件、周围环境的变化对个人理财计划作相应的修正。5、个人理财计划的具体制定：因根据每个人的理财目标和自己操作能力具体制定。(摘自CFP在中国)个人投资理财的八大热点 今年以来，随着国家一系列财经政策的逐步实施到位，为投资理财市场开辟了更为广阔的发展空间，个人投资理财可谓热点众多，归纳起来主要在八个方面：炒金：正在步入黄金时期 自从中国银行在上海推出专门针对个人投资者的"黄金宝"业务之后，炒金一直是个人理财市场的热点，备受投资者们的关注和青睐。特别是近两年，国际黄金价格持续上涨。可以预见，随着国内黄金投资领域的逐步开放，未来黄金需求的增长潜力是巨大的。特别是在2004年以后，国内黄金饰品的标价方式将逐渐由价费合一改为价费分离，黄金饰品5%的消费税也有望取消，这些都将大大地推动黄金投资量的提升，炒金业务也必将成为个人理财领域的一大亮点，真正步入投资理财的黄金时期。基金：备受青睐前景向好 自1997年首批封闭式基金成功发行至今，基金一直备受国内个人投资者的推崇，去年基金已经明显超过存款，成为投资理财众多看点中的重中之重。据有关资料，今年国内基金净值已在2000亿元以上。据调查，明年许多投资者们依然十分看好基金的收益稳定、风险较小等优势和特点，希望能够通过基金的投资以获得理想的收益。炒股：机会与风险并存 有专家分析，今后资金供求形势相对乐观，这对于资金推动型的中国股市无疑是打了一剂强心针。再加上中国证监会对上市公司的业绩计算、融资额等提出了更加严格的要求，加强了对股市的调控，这将给投资者带来赢利的机会。但不管怎么样，股市的最大特点就是不确定性，机会与风险是并存的。因此，投资者应继续保持谨慎态度，看准时机再进行投资。国债：投资选择空间越来越大 目前国债市场品种众多，广大投资者有很多的选择。对国债发行方式也进行了新的尝试和改革，进一步提高了国债发行的市场化水平，以尽量减少非市场化因素的干扰。另外，国债的二级市场也将成为明年的发展重点。由此可见，国债的这一系列创新之举，必将为投资者们带来更多的投资选择和更大的获利空间。储蓄：老歌能否唱出新调 保险。保险会未雨绸缪，保护你和家人的将来。健康险非常重要，如果你失去工作能力，就无法赚钱。财产保险对家庭财产占个人资产比重较大的人尤其重要。试想一下，如果遭受火灾，重新购置服装、家具、电视等等，总共需要多少钱？在我们日常的理财中，往往会出现这样的问题：有些人的理财方式就是银行存款，获得的收益不能抵御通货膨胀；有些人全部家当都进行股票等高风险投资，遇到了紧急情况，又不能及时取出现金来。其实，好的理财方式就是既要满足日常的需要，又能保证长期收益。而根据个人风险承受能力，构建黄金、股票和基金相平衡的资产配置组合，是一种投资理财的好方法。同时每个人根据自身的情况，对风险和收益都会有不同偏好度。因此，资产配置组合也会有积极型、稳健型和保守型等不同的风格。一般来说，收益越高就意味着风险越大。

5，烟台中学化学课本哪个版本

都是人教版的
第一章 原子结构与元素周期律一 原子结构：原子的构成：相关知识点：原子的构成、核素、同位素、质量数、原子核外电子排布、10电子微粒、18电子微粒2. 元素周期表和周期律二、元素周期律与元素周期表相关知识点：元素周期律、粒子半径大小比较、元素周期表结构、位-构-性关系。（1）元素周期表的结构a. 周期序数＝电子层数b. 原子序数＝质子数c. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数d. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数e. 周期表结构（2）元素周期律（重点）a. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点） a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱 （注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）b. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱c. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）d. 微粒半径大小的比较规律： a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子（3）元素周期律的应用（重难点）a. “位，构，性”三者之间的关系 a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置 b. 原子结构决定元素的化学性质 c. 以位置推测原子结构和元素性质b. 预测新元素及其性质第二章 化学键 化学反应与能量化学键（重点）（1）离子键：a. 相关概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键b. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物c. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（ab， a2b，ab2， naoh，na2o2，nh4cl，o22-，nh4+） （2）共价键：a. 相关概念：原子间通过共用电子形成的化学键b. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐，alcl3）c. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点） （nh3，ch4，co2，hclo，h2o2）d 极性键与非极性键（3）化学键的概念和化学反应的本质：概念：相邻原子间的强相互作用（排斥力和吸引力）本质：旧化学键断裂和新化学键形成1. 化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化。练习： 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molh－h键消耗的能量为q1kj，破坏1molo ＝ o键消耗的能量为q2kj，形成1molh－o键释放的能量为q3kj。下列关系式中正确的是（ b ） a.2q1+q2>4q3 b.2q1+q2<4q3c.q1+q2（4）常见的放热反应： a. 所有燃烧反应； b. 中和反应； c. 大多数化合反应； d. 活泼金属跟水或酸反应； e. 物质的缓慢氧化 （5）常见的吸热反应： a. 大多数分解反应； b. 2nh4cl+ba(oh)2=bacl2+2nh3↑+2h2o c.以c、h2、 co为还原剂还原氧化物的氧化还原反应 2. 化学能与电能 （1）原电池（重点） a. 概念：将化学能转变成电能的装置 b. 工作原理： zn+2h+==zn2++h2↑ a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应 b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应 c. 原电池的构成条件 ： ·关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池 a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体（石墨等）作电极 b. 电极均插入同一电解质溶液 c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路 d. 原电池正、负极的判断： a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高 b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等），元素化合价降低 e. 金属活泼性的判断： a. 金属活动性顺序表 b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼； c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属 f. 原电池的电极反应：（难点） a. 负极反应：x－ne-＝xn－ b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应 （2）原电池的设计：（难点） 根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线） a. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质） b. 正极为比负极不活泼的金属或石墨 c. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质） 3. 化学反应速率与限度 （1）化学反应速率 a. 化学反应速率的概念 ：单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量 b. 计算（重点） a. 简单计算 b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v c. 化学反应速率之比＝化学计量数之比，据此计算： 1.已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率； 2.已知反应中各物质表示的反应速率之比或△c之比，求反应方程。 d. 比较不同条件下同一反应的反应速率 关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率） （2）影响化学反应速率的因素（重点） a. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因） b. 外因： a. 浓度越大，反应速率越快 b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率 c. 催化剂一般加快反应速率 d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快 e. 固体表面积越大，反应速率越快 f. 光、反应物的状态、溶剂等 （3）化学反应的限度 a. 可逆反应的概念和特点 b. 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同 a. 化学反应限度的概念： 一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。 b. 化学平衡的曲线： c. 可逆反应达到平衡状态的标志： 反应混合物中各组分浓度保持不变 正反应速率＝逆反应速率 消耗a的速率＝生成a的速率 d. 怎样判断一个反应是否达到平衡： （1）正反应速率与逆反应速率相等； （2）反应物与生成物浓度不再改变； （3）混合体系中各组分的质量分数不再发生变化； （4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。 化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。 【典型例题】 例1. 在密闭容器中充入so2和18o2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18o存在于（ d ） a. 只存在于氧气中 b. 只存在于o2和so3中 c. 只存在于so2和so3中 d. so2、so3、o2中都有可能存在 例2. 下列各项中，可以说明2hi? h2+i2(g)已经达到平衡状态的是（ bde ） a. 单位时间内，生成n mol h2的同时生成n mol hi b. 一个h—h键断裂的同时，有2个h—i键断裂 c. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 d. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 e. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 f. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 化学平衡移动原因：v正≠ v逆 v正> v逆——正向；v正.< v逆——逆向 浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动 反之 ？压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动， 反之 ？温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动，反之… 催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响 ？ 勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。 第三章 重要的有机化合物 （一）甲烷 一、甲烷的元素组成与分子结构 ch4 正四面体 二、甲烷的物理性质 三、甲烷的化学性质 1、甲烷的氧化反应 实验现象： 反应的化学方程式： 2、甲烷的取代反应 含义：甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。 反应方程式： 取代反应概念：有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。 3、甲烷受热分解： （二）烷烃 烷烃的概念： 1、 烷烃的通式：____________________ 2、 烷烃物理性质： （1）状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________， 5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。 （2）溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。 （3）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。 （4）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。 3、 烷烃的化学性质 (1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。 (2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。__________________________ (3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________ （三）同系物 同系物的概念：_______________________________________________ 掌握概念的三个关键： （1） 通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）ch2原子团 例1、 下列化合物互为同系物的是：（d） a 、 和 b、c2h6和c4h10 h br ch3 c、br—c—br和br—c—h d、ch3ch2ch3和ch3—ch—ch3 h h （四）同分异构现象和同分异构物体 1、 同分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的现象。 2、 同分异构体：化合物具有相同的_________，不同________的物质互称为同分异构体。 3、 同分异构体的特点：________相同，________不同，性质也不相同。 〔知识拓展〕 烷烃的系统命名法： 选主链，定某烷——碳原子最多的碳链为主链； 编号位，定起点——要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小； 取代基，写在前，标位置，单线连——支链名称在前，母体名称在后； 相同基，合并算；不同基，简到繁-----先写简单取代基，后写复杂取代基；相同的取代基合并起来，用二、三等数字表示。 （五）乙烯 一、乙烯的组成和分子结构 1、组成： 分子式： 含碳量比甲烷高。 2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。 二、乙烯的氧化反应 1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式） 化学方程式: 2、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳） 三、乙烯的加成反应 1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色） ch2═ch2+br－br→ch2br-ch2br 1，2－二溴乙烷（无色） 2、与水的加成反应 ch2═ch2+h－oh→ch3—ch2oh 乙醇（酒精） 书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。 乙烯与氢气反应 乙烯与氯气反应 乙烯与溴化氢反应 四、乙烯的加聚反应： nch2═ch2 → [ch2－ch2] n （六）苯 一、苯的组成与结构 1、分子式 c6h6 2、结构特点 二、苯的物理性质： 三、苯的主要化学性质 1、苯的氧化反应 苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。 2c6h6＋15o2 → 12co2＋6h2o [思考]你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？ 注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。 2、苯的取代反应 在一定条件下苯能够发生取代反应 苯与液溴反应与硝酸反应 反应条件： 化学反应方程式： 注意事项： 化学方程式： 3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应 反应的化学方程式： 、 （七）饮食中的有机化合物 一、乙醇的物理性质： 〔练习〕某有机物中只含c、h、o三种元素，其蒸气的是同温同压下氢气的23倍，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求该化合物的分子式。 二、乙醇的分子结构 结构式： 结构简式： 三、乙醇的化学性质 1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应： 2、乙醇的氧化反应 （1） 乙醇燃烧 化学反应方程式： （2） 乙醇的催化氧化 化学反应方程式： （3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。 〔知识拓展〕 3、乙醇的消去反应 分子内脱水，生成乙烯 化学反应方程式： 四、乙酸 乙酸的物理性质： 乙酸的结构式、结构简式: 酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。 反应现象： 反应化学方程式： 1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？ 2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？ 3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？ 4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？ 5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？ 五、基本营养物质 1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素，分子的组成比较复杂。 2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为 ，葡萄糖能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀 淀粉和纤维素不是同分异构体 3、油脂水解生成高级脂肪酸和甘油 4、蛋白质的性质 （1）、水解（2）盐析（3）变性（4）显色反应（5）灼烧特殊气味 （八）、塑料橡胶纤维 无机_______材料（如：晶体硅、硅酸盐材料等） 无机材料{ 无机_______材料（包括金属和合金） 材料 _______有机高分子材料（如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等） 有机材料 _______有机高分子材料（如：塑料、涂料、合成纤维、合成橡胶等） _______有机高分子材料（如：高分子分离膜等） 一、 塑料 1聚乙烯形成的反应原理 2 聚合反应的概念: 3加聚反应的概念: 4 聚乙烯塑料性质和品种 二、橡胶 1．橡胶的特性是什么？由此决定着它有哪些用途？ 2、根据来源和组成不同，橡胶可分为_________和____________。 3、.合成橡胶优于天然橡胶的优点有哪些？ 4、常见的通用橡胶有哪些？ 三、纤维 .纤维素分类 纤维素：棉、麻 _____纤维 蛋白质：丝、毛 纤维 人造纤维：人造棉、人造丝 _____纤维 合成纤维：锦纶、腈纶

6，烟台中学化学课本内容

第一章 原子结构与元素周期律一 原子结构：原子的构成：相关知识点：原子的构成、核素、同位素、质量数、原子核外电子排布、10电子微粒、18电子微粒2. 元素周期表和周期律二、元素周期律与元素周期表相关知识点：元素周期律、粒子半径大小比较、元素周期表结构、位-构-性关系。（1）元素周期表的结构A. 周期序数＝电子层数B. 原子序数＝质子数C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数E. 周期表结构（2）元素周期律（重点）A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点） a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱 （注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）B. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）D. 微粒半径大小的比较规律： a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子（3）元素周期律的应用（重难点）A. “位，构，性”三者之间的关系 a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置 b. 原子结构决定元素的化学性质 c. 以位置推测原子结构和元素性质B. 预测新元素及其性质第二章 化学键 化学反应与能量化学键（重点）（1）离子键：A. 相关概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+） （2）共价键：A. 相关概念：原子间通过共用电子形成的化学键B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐，AlCl3）C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点） （NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 极性键与非极性键（3）化学键的概念和化学反应的本质：概念：相邻原子间的强相互作用（排斥力和吸引力）本质：旧化学键断裂和新化学键形成1. 化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化。练习： 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO ＝ O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ B ） A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2＝Q3（4）常见的放热反应：A. 所有燃烧反应； B. 中和反应； C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应； E. 物质的缓慢氧化（5）常见的吸热反应：A. 大多数分解反应；B. 2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2OC.以C、H2、 CO为还原剂还原氧化物的氧化还原反应2. 化学能与电能（1）原电池（重点）A. 概念：将化学能转变成电能的装置B. 工作原理： Zn+2H+==Zn2++H2↑a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应C. 原电池的构成条件 ：·关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池 a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体（石墨等）作电极b. 电极均插入同一电解质溶液c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路D. 原电池正、负极的判断：a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等），元素化合价降低E. 金属活泼性的判断：a. 金属活动性顺序表b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属F. 原电池的电极反应：（难点）a. 负极反应：X－ne-＝Xn－b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应（2）原电池的设计：（难点） 根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）3. 化学反应速率与限度（1）化学反应速率 A. 化学反应速率的概念 ：单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量 B. 计算（重点）a. 简单计算b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率vc. 化学反应速率之比＝化学计量数之比，据此计算：1.已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；2.已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。d. 比较不同条件下同一反应的反应速率关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）（2）影响化学反应速率的因素（重点） A. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因） B. 外因： a. 浓度越大，反应速率越快 b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率 c. 催化剂一般加快反应速率 d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快 e. 固体表面积越大，反应速率越快 f. 光、反应物的状态、溶剂等（3）化学反应的限度A. 可逆反应的概念和特点B. 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同a. 化学反应限度的概念：一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。b. 化学平衡的曲线：c. 可逆反应达到平衡状态的标志：反应混合物中各组分浓度保持不变正反应速率＝逆反应速率消耗A的速率＝生成A的速率d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：（1）正反应速率与逆反应速率相等； （2）反应物与生成物浓度不再改变；（3）混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。【典型例题】例1. 在密闭容器中充入SO2和18O2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18O存在于（ D ） A. 只存在于氧气中 B. 只存在于O2和SO3中 C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO2、SO3、O2中都有可能存在例2. 下列各项中，可以说明2HI? H2+I2(g)已经达到平衡状态的是（ BDE ） A. 单位时间内，生成n mol H2的同时生成n mol HI B. 一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂 C. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 D. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 E. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化F. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化化学平衡移动原因：v正≠ v逆 v正> v逆——正向；v正.< v逆——逆向浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动 反之？压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动， 反之？温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动，反之…催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响？ 勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。第三章 重要的有机化合物（一）甲烷一、甲烷的元素组成与分子结构 CH4 正四面体二、甲烷的物理性质三、甲烷的化学性质1、甲烷的氧化反应实验现象：反应的化学方程式：2、甲烷的取代反应含义：甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。反应方程式：取代反应概念：有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。3、甲烷受热分解：（二）烷烃烷烃的概念： 1、 烷烃的通式：____________________2、 烷烃物理性质：（1）状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。（2）溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。（3）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。（4）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。3、 烷烃的化学性质(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。__________________________(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________（三）同系物同系物的概念：_______________________________________________掌握概念的三个关键：（1） 通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）CH2原子团例1、 下列化合物互为同系物的是：（D）A 、 和 B、C2H6和C4H10 H Br CH3C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3 H H（四）同分异构现象和同分异构物体1、 同分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的现象。2、 同分异构体：化合物具有相同的_________，不同________的物质互称为同分异构体。3、 同分异构体的特点：________相同，________不同，性质也不相同。〔知识拓展〕烷烃的系统命名法：选主链，定某烷——碳原子最多的碳链为主链；编号位，定起点——要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小；取代基，写在前，标位置，单线连——支链名称在前，母体名称在后；相同基，合并算；不同基，简到繁-----先写简单取代基，后写复杂取代基；相同的取代基合并起来，用二、三等数字表示。（五）乙烯一、乙烯的组成和分子结构1、组成： 分子式： 含碳量比甲烷高。2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。二、乙烯的氧化反应1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）化学方程式: 2、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）三、乙烯的加成反应1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（无色）2、与水的加成反应CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。乙烯与氢气反应 乙烯与氯气反应 乙烯与溴化氢反应 四、乙烯的加聚反应： nCH2═CH2 → [CH2－CH2] n （六）苯一、苯的组成与结构1、分子式 C6H62、结构特点 二、苯的物理性质： 三、苯的主要化学性质1、苯的氧化反应苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。2C6H6＋15O2 → 12CO2＋6H2O [思考]你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。2、苯的取代反应在一定条件下苯能够发生取代反应苯与液溴反应与硝酸反应反应条件： 化学反应方程式： 注意事项： 化学方程式： 3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应反应的化学方程式： 、 （七）饮食中的有机化合物一、乙醇的物理性质： 〔练习〕某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的是同温同压下氢气的23倍，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求该化合物的分子式。二、乙醇的分子结构结构式： 结构简式： 三、乙醇的化学性质1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应： 2、乙醇的氧化反应（1） 乙醇燃烧化学反应方程式： （2） 乙醇的催化氧化化学反应方程式： （3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。〔知识拓展〕3、乙醇的消去反应分子内脱水，生成乙烯化学反应方程式： 四、乙酸乙酸的物理性质： 乙酸的结构式、结构简式:酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。反应现象： 反应化学方程式： 1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？五、基本营养物质1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素，分子的组成比较复杂。2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为 ，葡萄糖能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀 淀粉和纤维素不是同分异构体3、油脂水解生成高级脂肪酸和甘油4、蛋白质的性质 （1）、水解（2）盐析（3）变性（4）显色反应（5）灼烧特殊气味 （八）、塑料橡胶纤维 无机_______材料（如：晶体硅、硅酸盐材料等） 无机材料 无机_______材料（包括金属和合金）材料 _______有机高分子材料（如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等） 有机材料 _______有机高分子材料（如：塑料、涂料、合成纤维、合成橡胶等） _______有机高分子材料（如：高分子分离膜等）一、 塑料1聚乙烯形成的反应原理 2 聚合反应的概念:3加聚反应的概念:4 聚乙烯塑料性质和品种二、橡胶1．橡胶的特性是什么？由此决定着它有哪些用途？2、根据来源和组成不同，橡胶可分为_________和____________。3、.合成橡胶优于天然橡胶的优点有哪些？4、常见的通用橡胶有哪些？三、纤维.纤维素分类 纤维素：棉、麻 _____纤维 蛋白质：丝、毛 纤维 人造纤维：人造棉、人造丝 _____纤维 合成纤维：锦纶、腈纶
多了去了。

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